trabajo 3 estado de oxidacion

Quimica  2

                  Balanceo de ecuaciones oxidacion reducción (REDOX)

Determina el estado de oxidacion de P en cada una de las sustancias sig

a)             P4     (regla,cualquier elemento no combinado con un elemento distinto se le asigna un numero de oxidacion cero.)

P4=  O cero #de oxidacion.

         -2

b)             HPO2         

                    +1           +3          -4   =    O

                     +1(1)         X         -2(2)

                     H              P            O2                  P= +3 #de OX

C) Na 3P O4

                                

                            +3               +5               -8  =      O

               +1(3)           X              -2(4)

            

                Na3                    P                  O4          P=+5 #de Ox

d)P4 O6

    +12                     -12     = O

         X                   -2(6)

     +3(4)

 

       P4                                        O6                           P=+3  # de OX

·       Determina el estado de oxidacion del Cr en el (cromato de potasio)K2CrO4

+2                +6                -8      =   O

+1(2)            X                -2(4)

K2                           Cr                 O4                       Cr=+6 # de OX

·       Determina el estado de oxidacion del Ti en el (titanato de sodio).Na4 Ti O4

+4               +4              -8       =   O

+1(4)          X                -2(4)

Na4                   Ti                 O4                             Ti=+4  # de OX

·       Determina el estado de oxidacion del Mg en el (cloruro básico de magnesio) HOMgCl.

+1           -2             +2               -1  =    O (elemento Cl con el HY no metal se vuelve  -1

+1(1)     -2(1)         X              -1(1)

H             O          Mg               Cl           Mg=+2  # de OX

GLOSARIO

 

 

 

Serie homologa-conjunto de compuestos organicos que contienen un mismo grupo funcional y difieren solo en la cadena.

 

 

Serie isologa-cuando tienen igual formula global pero diferente estructura y pueden ser isómeros de cadena,de posición,de función y geométricas.

 

 

Series eténicas-compuesto organico formado por dos atomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Y se halla en forma natural en las plantas,gas de olor agradable,que se em plea como anestésico y forma parte de los alquenos.

 

 

Serie etinica-molecula plana parte de los alquinos los atomos de carbón poseen triple enlace tienen hibridación sp.

 

 

Serie cíclica-compuestos constituidos por carbono e hidrogeno donde los átomos de carbono esta conformado de un ciclo(cadenas cerradas ,anillos también llamados homicíclicos) .

 

Serie acíclica-comprende todos los compuestos cuyos atomos de carbono se unen formando cadenas abiertas,ramificadas o no.

 

 

Serie aromática o Benzénica-hidrocarburo que se caracteriza por 6 atomos ede hidrogeno y 6  atomos de carbono.formando un ciclo y con 3 dobles enlaces alternado,formando un  hexágono regular y de otras estructuras,nombre genérico areno y sus radicales  arilo.

Carbonos primarios-se llaman primarios cuando solo están unidos a un atomo de carbono y contiene 3 hidrogenos.

 

 

Carbono secundario-cuando estos estén unidos a 2 atomos de carbono y  contiene 2 hidrogenos.

 

 

Carbono terciario-cuando están unidos a 3 atomos de carbono y contiene 1 hidrogeno.

 

Carbono cuaternario-cuando están unidos a 4 atomos de carbono y no contiene hidrogeno.

quimica 2 primer trabajo

Quimica   

 

 

 

1         el CuSO4 contiene un mol de SO4 combinado por mol del compuesto ¿Cuántos gramos de SO4 contiene 25  moles de CuSO4?

 

 

S- 1* 32=32                  25 mol *96 g SO4       =

O-4* 16=64                                                            2400grs SO

                96                               1mol SO4

 

 

 

2       la formula de la cafeina es C8H10N4O2 determina .

 

 

a)masa de un mol (masa  molar) de cafeína

 

 

C- 8 * 12 =96

H- 10*1  = 10

N- 4* 14 = 56

O- 2* 16 = 32

                   I94 uma

 

 

 

b)N0  de atomos en una molécula de cafeína.

 

C=8 ,  H=10,  N=4,  O=2 total  24 atomos de cafeina

 

 

 

C)el No total de atomos en una molecula de cafeína.

 

 

Cafeína 24 atomos   24*6.022*1023=1.44528*1026 total de atomos

 

 Total de atomos                 24*6.02 *1023 = 1.4448*1026 total de atomos

 

 

 

 

d) la masa de 0.125mol de cafeína.

 

C-8  *  12=96               0.125 *194 g= 24.25 masa de mol.

H-10*   1 =10                            1mol de cafeína.

N-4  *  14=56

O-2  *  16=32

                 194g

 

 

 

e) el No de moles de cafeína en 50.0g de cafeína.

 

                                                             50g dividido entre 194grs  =0.25 moles de cafeina.

   194g/mol = 

     50.g de cafeina

 

 

 

3)calcular la masa de 11.25 de HgCL están presentes en un mol de HgCL.(cloruro mercurioso).

 

Hg-200                       11.25*235 grs =   2.643 grs presente

CL-35

       235                                mol de HgCL

 

 

4) cuantas moléculas de HgCL están presentes en un mol de HgCL

 

 

     N=  6.022*1023 moleculas

 

 

 

 

5) para un mol de NaNO3 nitrato de sodio y uno de Ca(OH)2compara.

 

a)   el numero total de moles de atomos .

   

     NaNO3                                                                                        Ca(OH)2

Na= 1mol                                                       Ca= 1 mol        

N  =1mol                                                        O =  2 mol

O = 3mol                                                         H=  2 mol

     5   mol                                                           5 mol                                                    

 

b)   los atomos totales  que están  presentes.

 

NaNO3             5 mol    *    6.22 *1023     =

                                           Mol de atomos          3.11*1025

 

 

 

 

 

Ca(OH)2                5 mol     *   6.22 * 1023    =

                                 Mol de atomos           3.11*1025