Temas leidos(
sintesis)
El modelo actual del atomo se fue desarrollando en la
mecánica cuanticaes decir que fue desde Dalton que utilizo el modelo en forma
esférica. Thomsom que descubrió las cargas positivas y negsativas
(protones).Rutenford agregándole el nucleo Bohr con sus niveles de
energía,schrorodinguer, con el modelo de bube asi de estas transformaciones
tenemos el modelo actual
Números cuanticos
Atraves de las utilización del atomo podemos decir que ya
conociendo como esta estructurado el modelo y la teoría fundamental de este
,podemos entender los números cuanticos entendiendo que se divide en 4numeros
de niveles de los que cuenta el atomo ,de subnivele, de electrones con el que
cuenta y los modelos sping.
Enlaces quimicos
Entendiendo que este tiene fuerzas para mantenerlos
unidos conocerlos tiene una importancial tal,ya que atraves de estos observar
que tipo de enlace se esta manifestando en ellos como los covalentes,ionicos y
metalicos.ya que atravez podemos saber que si al combinar las formulas se están cediendo
,compartiendo,o si se están aceptando ya que algunos cumplen con la funcion de
la regla del octeto ya que en algunas de ellas ya no es necesaria ya que los
elctrones están completos.
Nomenclatura química inorgánica
Es el sistemapara nombrar los compuestos inorganicoscomo
la sistematica,la de stock,y la vulgar tradicional o también llamada la
común.utilizando números romanos en el caso de las valencias terminaciones como
hipo,oso,ico,per según sus términos,ya que esta nos va a dar el resultado de la
combinación o valencia de los elementos(función de la estructura).como los
gases nobles(sustancias simples)alcalinos(estados de oxidacion)terreos,como se
combina el oxigeno,el hidrogeno,con los hídricos,y poder dar su nomenclatura
correspondiente.
Metales alcalinos
Litio - Li
Sodio - Na
Potasio - K grupo I A
Rubidio - Rb
Cesio - Cs
Francio - Fr
Metales alcalino terreos
- Berilio
(Be)
-
- Magnesio
(Mg)
-
- Calcio
(Ca) grupo
II A
-
- Estroncio
(Sr)
-
- Bario
(Ba)
-
- Radio
(Ra
Gases nobles
Helio (he Kriptón
(Kr)
Neón
(Ne Xenón (Xe) grupo VIII
A
Argón
(Ar) Radón (Rn
Halógenos
Fluor (F)
- Cloro (Cl) VII A
- Bromo (Br)
- Yodo (I)
- Astato (At)
Calcogenos
Oxígeno (o)
Azufre (s)
Selenio(se), grupo
VI A
telurio (te)
polonio (po)
grupos
del nitrógeno
metales
de acuñar y metales preciosos
oro( Au)
platino pt
plata( A)
grupo I B
paladio pd
cobre(cu)
lantánidos grupo III B actinidos
57
|
|
La
|
58
|
|
Ce
|
59
|
|
Pr
|
60
|
|
Nd
|
61
|
|
Pm
|
62
|
|
Sm
|
63
|
|
Eu
|
64
|
|
Gd
|
65
|
|
Tb
|
66
|
|
Dy
|
67
|
|
Ho
|
68
|
|
Er
|
69
|
|
Tm
|
70
|
|
Yb
|
71
|
|
Lu
|
89
Actinio Ac
90
Torio Th
91 protactino
Pa
92 Uranio U
93 neptuno Np
94 plutonio Pu
95 Americio Am
96 curio Cm
97 Berquelio Bk
98 californio Cf
99 Einstenio Es
100 Fermio Fm
101 Mendevelio Md
102 Nobelio No
103 laurencio Lr
Estos son los elementos de la tabla
periodica algunos ejemplos de donde se utiliza son loa gases nobles se aplican
en la industria ,los metales alcalino terreos como agentes reductores en la
extracción de otros metales como el uranio circonio ets,los metales de acuñar
utilizados para la fabricación de kmonedas por la resistencia ala corrosión,los
lactinidos y actanidos se utilizan para la fabricación de virios y para el
coloreo de lentes.
Clasificacion de los elementos
No metal
FLUOR
F -1 +1 +3 +5 +7
CLORO
Cl -1 +1 +3 +5 +7
BROMO
Br -1 +1 +3 +5 +7
YODO
Y -1 +1 +3 +5 +7
OXIGENO
O -2 +2 +4 +6
ASUFRE
S -2 +2 +4 +6
SELENIO
SE -2 +2 +4 +6
TELURO
TE -2 +2 +4 +6
NITROGENO
N -3 +3 +5
FOSFORO
P -3 +3 +5
ARSENICO
Ar -3 +3 +5
ANTIMONIO
Sb -3 +3 +5
BORO
B - 3 +3
CARBONO
C - 4 +4
SILICIO
Semi metalicos
Boro (B)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
Metales
HIDROGENO
H +1 1,OO8
LITIO Li +1 6,940
SODIO Na +1 22,997
CESIO
Cs +1 132,91
POTASIO K +1 39,096
PLATA
Ag +1 107,88
RUBIDIO
Rb +1 85,48
FRANCIO
Fr +1 223
CALCIO
Ca +2 40,08
BARIO
Ba +2 137,36
RADIO
Ra +2 226,05
ESTRONCIO
Sr +2 87,63
MAGNESIO
Mg +2 24,32
CADMIO
Cd +2 112,41
CINC
Zn +2 65,38
ALUMINIO
Al +3 26,97
BISMUTO
Bi +3 209,0
COBRE
Cu +1 +2 63,54
MERCURIO
Hg +1 +2 200,61
ORO
Au +1 +3 197,2
HIERRO
Fe +2 +3 55,85
NIQUEL
Ni +2 +3 58,69
CROMO
Cr +2 +3 52,01
MANGANESO
Mn +2 +3 54,93
COBALTO
I. Escribe el nombre de los siguientes anhídridos:
Anhídrido sodico
N2 O5 _________________________________
P2O3 _anhidrido fosforoso________________________________
CO2 __anhidrido
hipocarbonoso_______________________________
SO2 _anhidrido
hipoazufroso________________________________
Br2O7 __anhidrido perbromico______________________________
II. Escribe la fórmula de los siguientes
anhídridos:
Anhídrido carbónico C+5 + O-2
C2 O5__________________
Anhídrido fosfórico P+5 +O-2
P2 O5___________________
Anhídrido sulfúrico S+6 +
O-2 S2
O6____________________
Anhídrido hipocloroso Cl+1 +O-2
Cl2O____________________
Anhídrido selénico Se+6
+O-2
Se2O6____________________
Hidruros
Los Hidruros resultan de la combinación del hidrógeno con cualquier
metal.
HIDRÓGENO + METAL = HIDRURO.
En los hidruros, el hidrógeno siempre tiene número de oxidación de - 1
NOMENCLATURA DE IUPAC DE HIDRUROS.
1.- Se anota la palabra Hidruro
2.- en seguida el nombre del metal
Ejemplo:
+ 1 -1
Na + H Na H Hidruro de sodio
+1 -1
K + H K H Hidruro de potasio
+2 -1
Ca + H Ca H Hidruro de calcio
2
+3 -1
Al + H Al H Hidruro de aluminio
3
+3 -1
Fe + H Fe H Hidruro de hierro ( III)
ACTIVIDADES
DE APRENDIZAJE
I. Contesta brevemente
las siguientes preguntas:
1. En una lista de
fórmulas, ¿Cómo identificas a los ácidos?
2. ¿Cómo se clasifican
los ácidos?
Si tienes una relación de fórmulas de ácidos
solamente, ¿Cuál es la principal característica que utilizas para
diferenciarlos?
4.
En una lista de nombres de ácidos, ¿Cuáles son las terminaciones que utilizamos
para diferenciar los oxácidos y los hidrácidos?
II. Clasifica (oxácidos e
hidrácidos) las siguientes fórmulas:
1. HIO
|
hidracido
|
2. H3PO4
|
oxacido
|
3. HClO
|
hidracido
|
4. HNO3
|
oxacido
|
III. Clasifica los
nombres que se te dan:(oxácidos – hidrácidos)
1. Ácido fluorico __hidracido______________
2. Ácido carbónico _hidracido_______________
3. Ácido sulfuroso _oxacido_______________
4. Ácido yodoso __oxacido______________
IV. Escribe el nombre de los ácidos.
1.
H2SO3
|
Acido
sulfurico
|
2.
HBr
|
Acido
bromhidrico
|
3.
HMnO4
|
Acido
permagnico
|
4.
H3PO3
|
Acido
fosforoso
|
5.
HClO
|
Acido
hipocloroso
|
6.
HNO2
|
Acido
nitroso
|
V.
Escribe la fórmula de:
1.
Ácido hipocloroso
|
HClO
|
2.
Ácido yodico
|
HIO3
|
3.
Ácido perbrómico
|
HBrO
7
|
4.
Ácido dicrómico
|
HCrO
2
|
5.
Ácido nitroso
|
HNO
2
|
Los ácidos son compuestos
muy utilizados en nuestras actividades diarias; con este ejercicio ya
aprendiste a identificarlos, clasificarlos y a recordarlos según su nombre o
fórmula, ahora relaciónalos con los productos que tú conoces y utilizas
comúnmente y elabora un listado del nombre comercial del producto, su uso y
precauciones.
ACTIVIDADES DE
APRENDIZAJE
I. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
1. Hidróxido de Litio
|
LiOH
|
2. Hidróxido de Magnesio
|
MgOH
|
3. Hidróxido de Aluminio
|
AlOH
|
4. Hidróxido Férrico
|
Fe(OH)3
|
5. Hidróxido de Estroncio
|
SrOH
|
6. Hidróxido Cúprico
|
Cu(OH)2
|
7. Hidróxido Estanoso
|
Sn(OH)2
|
8. Hidróxido de Berilio
|
Be(OH)2
|
9. Hidróxido de Plata
|
AgOH
|
10. Hidróxido de Potasio
|
KOH
|
II. Escribe el nombre de las siguientes fórmulas:
1. NaOH
|
Hidroxido de sodio
|
2. Zn (OH)2
|
Hidroxido de zinc
|
3. Cr (OH)3
|
Hidroxido cromoso
|
4. AuOH
|
Hidroxido de oro
|
5. Sb (OH)5
|
Hiroxido antimonico
|
6. Fe (OH)3
|
Hidroxido férrico
|
7. Ra (OH)2
|
Hidroxido radioso
|
8. Pd (OH)4
|
Hidroxido paladico
|
9. Cd (OH)2
|
Hidroxido cadmioso
|
10. HgOH
|
Hidroxido de mercurio
|
III. Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que
corresponda a la fórmula.
( 10 ) Hidróxido Estanoso
|
1. Fe (OH)3
|
(7 ) Hidróxido Cúprico
|
2. Ra (OH)2
|
( 6 ) Hidróxido Plúmbico
|
3. Bi (OH)5
|
(9 ) Hidróxido de Rubidio
|
4. Cs OH
|
(1 ) Hidróxido Férrico
|
5. Co (OH)3
|
( ) Hidróxido de Litio
|
6.Pb (OH)4
|
(3) Hidróxido Bismútico
|
7. Cu (OH)2
|
(5 ) Hidróxido Cobáltico
|
8. Fr OH
|
( ) Hidróxido
Cuproso
( ) Hidróxido Cuproso
( ) Hidróxido Cuproso
|
9. Rb OH
|
( 8 )Hidróxido de Francio
|
10. Sn (OH)2
|
ACTIVIDADES
DE APRENDIZAJE
1) Escribe el nombre de las siguientes oxisales:
NaNO3
|
NITRITO DE
SODIO
|
KNO2
|
NITRATO DE
POTASIO
|
Li2SO4
|
SULFATO DE
LITIO
|
2) Escribe la
fórmula de las siguientes oxisales:
Nitrato férrico
|
Fe(NO3)2
|
Sulfato de potasio
|
KSO 4
|
Permanganato de sodio
|
Na MnO8
|
Carbonato de sodio
|
NaCo
|
Cromato de litio
|
LiCr
|
Relaciona las fórmulas con su nombre
correspondiente colocando en el paréntesis los números correspondientes.
NaClO
|
(10 )
|
16
|
Silicato
de sodio
|
CaSO4
|
( 3 )
|
2
|
Clorato
de zinc
|
K2CrO4
|
(13 )
|
14
|
Nitrato
de potasio
|
Al(HSO4)3
|
(15 )
|
12
|
Fosfato
monoácido de calcio
|
Cu3(AsO3)2
|
(11)
|
8
|
Sulfito
crómico
|
Fe(BrO3)3
|
(9)
|
3
|
Sulfato
de calcio
|
Na2SiO3
|
(16 )
|
5
|
Estanito
de rubidio
|
KNO3
|
(14)
|
10
|
Hipoclorito
de sodio
|
Cr2(SO3)3
|
( 8 )
|
13
|
Cromato
de potasio
|
Rb2SnO2
|
( 5 )
|
9
|
Bromato
férrico
|
Zn(ClO3)2
|
( 2 )
|
11
|
Arsenito
cúprico
|
CaHPO4
Co(HCO3)3
Cs3PO4
Mg(ClO3)2
Cd (NO3)2
|
(12 )
( 1 )
( 4 )
( 7 )
( 6 )
|
15
6
7
4
1
|
Bisulfato
de aluminio
Nitrato de cadmio
Clorato de magnesio
Fosfato de cesio
Bicarbonato
cobáltico
|
